Zlato je plemenita kovina. Mnogi ga kupujejo z namenom, da bi ohranili in cenili njegovo vrednost. Toda moteče je, da nekateri ljudje najdejo svoje zlate palice ali spominske zlatnike zarjavele.
Čisto zlato ne bo rjavelo
Večina kovin reagira s kisikom in tvori kovinske okside, ki jih imenujemo rja. Toda kot plemenita kovina zlato ne rjavi. Zakaj? To je zanimivo vprašanje. Razrešiti moramo skrivnost elementarnih lastnosti zlata.
V kemiji je oksidacijska reakcija kemijski proces, pri katerem snov izgubi elektrone in postane pozitiven ion. Zaradi visoke vsebnosti kisika v naravi je enostavno pridobiti elektrone iz drugih elementov, da tvorijo okside. Zato ta proces imenujemo oksidacijska reakcija. Sposobnost kisika, da pridobi elektrone, je gotova, vendar je možnost, da vsak element izgubi elektrone, različna, kar je odvisno od ionizacijske energije najbolj oddaljenih elektronov elementa.
Atomska zgradba zlata
Zlato ima močno odpornost proti oksidaciji. Kot prehodna kovina je njena prva ionizacijska energija kar 890,1 kj/mol, takoj za živim srebrom (1007,1 kj/mol) na desni. To pomeni, da kisik izredno težko ujame elektron iz zlata. Zlato nima samo višje ionizacijske energije kot druge kovine, ampak ima tudi visoko atomizacijsko entalpijo zaradi nesparjenih elektronov v njegovi orbiti 6S. Atomizacijska entalpija zlata je 368kj/mol (živega srebra le 64kj/mol), kar pomeni, da ima zlato močnejšo kovinsko vezavo in se atomi zlata med seboj močno privlačijo, medtem ko se atomi živega srebra ne privlačijo močno, tako da lažje ga vrtajo drugi atomi.
Čas objave: Sep-01-2022
