Zlato je plemenita kovina. Mnogi ljudje ga kupujejo z namenom ohranjanja in cenjenja njegove vrednosti. Zaskrbljujoče pa je, da nekateri ljudje ugotovijo, da so njihove zlate palice ali spominski zlati kovanci zarjaveli.
Čisto zlato ne rjavi
Večina kovin reagira s kisikom in tvori kovinske okside, ki jih imenujemo rja. Toda zlato kot plemenita kovina ne rjavi. Zakaj? To je zanimivo vprašanje. Rešiti moramo skrivnost elementarnih lastnosti zlata.
V kemiji je oksidacijska reakcija kemijski proces, pri katerem snov izgubi elektrone in postane pozitivni ioni. Zaradi visoke vsebnosti kisika v naravi je enostavno pridobiti elektrone iz drugih elementov in tvoriti okside. Zato ta proces imenujemo oksidacijska reakcija. Sposobnost kisika za pridobivanje elektronov je gotova, vendar je možnost, da vsak element izgubi elektrone, različna, kar je odvisno od energije ionizacije najbolj oddaljenih elektronov elementa.
Atomska struktura zlata
Zlato ima močno odpornost proti oksidaciji. Kot prehodna kovina je njegova prva ionizacijska energija kar 890,1 kJ/mol, kar je na desni strani takoj za živim srebrom (1007,1 kJ/mol). To pomeni, da kisik izjemno težko zajame elektron iz zlata. Zlato ima ne le višjo ionizacijsko energijo kot druge kovine, ampak ima tudi visoko atomizacijsko entalpijo zaradi neparnih elektronov v svoji 6S orbiti. Atomizacijska entalpija zlata je 368 kJ/mol (živo srebro ima le 64 kJ/mol), kar pomeni, da ima zlato močnejšo vezno silo s kovino in da se atomi zlata močno privlačijo drug k drugemu, medtem ko se atomi živega srebra ne privlačijo močno, zato ga drugi atomi lažje prebadajo.
Čas objave: 1. september 2022
